Kajian kimia organik fisik

Kimia organik fisik adalah ilmu kimia yang mempelajari aspek fisik dari suatu senyawa organik. Dengan mengetahui aspek fisik dari suatu molekul organik sehingga dapat dirancang dan diteliti suatu molekul organik berdasarkan sifat, reaktivitas dan jenis mekanisme reaksinya.

Berikut ini adalah kajian yang sangat erat dalam kimia organik fisik yaitu :

1.      Gaya Van der waals

Gaya Van der waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol. Molekul polar memilki interaksi dipol-dipol permanen. Gaya van der waals terdiri dari gaya dipol-dipol dan dispersi

Ø Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik-menarik yang terjadi antara molekul polar. Sebuah molekul hydrogen klorida memilki atom hydrogen sebagian positifdan atom klor sebagian negative. Dalam kumpulan banyak atom klorida, mereka akan mensejajarkan diri agar daerah bermuatan sebaliknya dari molekul tetangga berdekatan satu sama lain.

Ø Gaya dispersi juga dianggap sebagai jenis van der waals dan yang paling lemah dari semua gaya antarmolekul. Dimana molekul non-polar berinteraksi dengan cara gaya dispersi London

Pada gaya van der waals semua atom dan molekul(bahkan atom gas mulia) menunjukkan saling tarik-menarik berjangkauan pendek yang ditimbulkan oleh gaya Van der waals(gaya tarik antar dipol sesaat). Gaya van der waals merupakan penyebab dari kondensasi gas menjadi zat cair dan pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tidak terdapat mekanisme ikatan ionic, kovalen maupun ikatan logam. Tarikan pada ikatan van der waals berbanding lurus dengan r² , sehingga hanya penting untuk molekul yang sangat berdekatan. Gaya ini sangat lemah dibandingkan dengan gaya pada ikatan kovalen maupun ikatan ionik.

2.      Polarisabilitas

Polarisabilitas adalah kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul. Gaya tarik dipol-dipol terjadi karena molekul yang sebaran muatannya tidak simetris bersifat polar dan mempunyai dua ujung yang berbeda muatan

3.      Gugus Fungsi

Gugus fungsi adalah atom atau kelompok ataom dengan susunan tertentu yang menentukan struktur dan sifat suatu senyawa. Senyawa-senyawa tertentu yang mempunyai gugus fungsi yang sama dikelompokkan kedalam golongan yang sama. Gugus fungsi tersebut merupakan bagian yang paling reaktif jika senyawa tersebut bereaksi dengan zat lain.

4.      Efek induksi

Dalam suatu ikatan kovalen tunggal dari atom yang tak sejenis, pasangan electron yang membentuk ikatan sigma, tidak pernah terbagi secara merata diantara kedua atom. Elektron memiliki kecenderungan untuk tertarik sedikit ataupun banyak kearah atom yang lebih elektronegatif dari keduanya.

5.      Tautomeri

Tautomeri adalah senyawa-senyawa organic yang dapat melakukan reaksi perubahan yang disebut tatomerisasi, reaksi ini dihasilkan oleh perpindahan atom hydrogen atau proton yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda disebelahnya. Tautomeri dapat mempengaruhi kereatifan suatu senyawa. Suatu pengecualian terhadap sifat keton yang tidak mudah teroksidasi, ialah oksidasi keton yang dapat mengalami tautomeri dapat dioksidasi oleh zat pengoksidasi kuat pada ikatan rangkap karbon-karbon(dari) tautomer enolnya.

Penyeimbangan tautomer-tautomer keto-enol dapat dikatalisis basa atau asam  basa mengambil hydrogen menghasilkan anion enolat. Anion enolat kemudian di protonasi kembali pada karbon( menjadi senyawa karbonil asal) atau pada oksigen menghasilkan enol.

Rasio tautomer bergantung pada beberapa faktor yaitu temperature, pH dan pelarut.

6.      Regangan ruang

Pada sterokimia yaitu studi mengenai molekul-molekul dalam ruang tiga dimensi, yakni bagaimana atom-atom dalam sebuah molekul ditata dalam ruangan satu relative terhadap yang lain.

7.      Keelektronegatifan

Keelektoronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk bermuatan negative atau untuk menangkap electron dari atom lain. Besarnya keelektronegatifan dapat diukur dengan menggunakan skala pauling. Harga skala pauling berkisar antara 0,7-4,0.

Keelektronegatifan senyawa dalam susunan tabel periodik

Ø  Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.

Ø  Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.

Semakin besar keelktronegatifan, unsur cenderung makin membentuk ion negative. Semakin kecil keelektronegatifan unsur cenderung membentuk ion positif. Pada golongan VIII A tidak mempunyai keelektronegatifan hal ini dikarenakan sudah memilki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan paling besar pada golongan VIIA

8.      Ikatan Hidrogen

Ikatan hydrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom F,O dan N yang mempunyai pasangan electron bebas. Hidrogen dari suatu molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan electron membentuk suatu ikatan hydrogen.

Terdapat dua macam electron yaitu

Ø Ikatan hidrogen intramolekul

Terjadi ikatan antara atom-atom dalam molekul yang sama, contoh: H₂O dengan molekul H₂O juga.

Ø Terjadi ikatan antar molekul seperti molekul NH₃, CH₃CH₂OH dengan molekul H₂O

9.      Efek resonansi

Resonansi adalah delokalisasi electron pada molekul atau ion poliatomik tertentu dimaana ikatannya tidak dapat dituliskan dalam satu struktur lewis. Struktur molekul atau ion yang mempunyai delokalisasi electron diseut dengan struktur resonan

10.   Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah ikatan C-C apabila mengikat atom lagi dengan ikatan. Rangkap 2 atau 3 C-C kecil dari pada C-C perhitungan karena adanya pengaruh ikatan rangkap dua atau tiga yaitu electron atau pengaruh hiperkonjugasi. Efek hiperkonjugasi ini berlawanan dari efek induksi, efek ini bergantung pada atom karbon alfa ini terjadi pada system tak jenuh

DAFTAR PUSTAKA

www.ilmukimia.org.>gaya-van-der-waals

www.ilmukimia.org.pengetian-resonansi.

www.wikipedia.com

novaliliyani.blogspot.com/2014/01/Pembentukan-ikatan-c-c

nurul.kimia.upi.edu/arsipkuliah/web2011.

Perpustakaancyber.blogspot.com/2013/03/pengertian-keelektronegatifan-unsur-kimia-cara-menentukan-satu-golongan-periode.

Semoga bermanfaat ^^